今天给各位分享原子pp电子轨道的知识，其中也会对原子轨道p轨道立体图进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
原子轨道如何划分?
（1）、s能级的原子轨道是球形对称的，能层序数n越大，原子轨道半径越大。（2）、P能级的原子轨道是哑铃形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以Px，Py，PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层中Px，Py，PZ的能量相同。
根据此规律，原子轨道被划分为七个能级组，与鲍林近似能级图一致。 相邻能级组间的能级差较大，同一能级组内各轨道的能级差较小或接近。 这种能级组的划分与元素周期系中元素的七个周期一致。 每个周期的开始都出现一个新的电子层，因此，元素原子的电子层数等于其在周期表中的周期数。
据此原子轨道划分为七个能级组见表8-3，与鲍林近似能级图一致。相邻两个能级组之间的能级差比较大，而同一能级组中各轨道的能级差较小或很接近。以后我们将会看到，这种能级组的划分与元素周期系中元素划分为七个周期是一致的。
保罗ing通过计算，将原子轨道划分为七个能级组：- 第一组包括1s轨道；- 第二组包括2s和2p轨道；- 第三组包括3s、3p轨道；- 第四组包括4s、3d、4p轨道；- 第五组包括5s、4d、5p轨道；- 第六组包括6s、4f、5d、6p轨道；- 第七组包括7s、5f、6d、7p轨道。
原子轨道跟电子轨道的区别
分子有分子自己的轨道，原子在原子的轨道上运动，分子在分 子的轨道上运动。原子有原子内部的电子轨道，电子在自己的轨道上运动；这也就是说，原子轨道，其实还是电子的轨道。同样地，分子轨道是指，分子内的原子化合起来之后，原来各自 的轨道有了叠加、简并，形成新的轨道，这些轨道仍然 是电子运行的轨道。
通常提及的原子轨道和分子轨道，并非意味着原子和分子各自拥有独特的轨道。实际上，原子在其自身的轨道上运动，而电子则在这些轨道中运行。原子内部存在电子轨道，电子在这些轨道上进行运动。因此，所谓的原子轨道本质上是指电子的轨道。
电子轨道和原子轨道之间并没有本质的区别，它们之间的不同仅仅在于称呼的不同。 当提到一个轨道时，这是基于氢原子只有一个电子，该电子只占据一个轨道的事实。 而提到无数轨道时，这是从理论角度出发，考虑所有可能的量子态和能量级。
原子轨道的表示方式?
原子轨道的表示方式如下： 当n=3，l=2，m=0时，原子轨道符号为3dz。 当n=3，l=2，m=+1时，原子轨道符号为3dxz。 当n=3，l=2，m=-1时，原子轨道符号为3dyz。 当n=3，l=2，m=+2时，原子轨道符号为3dxy。 当n=3，l=2，m=-2时，原子轨道符号为3dx-y。
l=0，1，2，3……依次表示s，p，d，f轨道。m表示轨道角动量的方向，m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 ：n=2，I=1，主量子数2，角量子数1，因此是2p能级。n=2，I=1，m=-1，主量子数2，角量子数1，磁量子数-1，因此是2p能级，空间轨道取向负轴的方向。
轨道表示式是表示原子核外电子排布的图式之一，又称电子排布图。用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
mg的轨道表示式：方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。轨道表示式是原子核外电子排布的图式之一，又称电子排布图。自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。
什么是原子轨道?
1、原子轨道（AO）是电子在原子中的可能空间运动状态的描述。 这些轨道用符号如s，p，d，f来表示，对应的角动量量子数l依次为0，1，2，3等。 例如，n=2且l=0的状态对应于s原子轨道，可以表示为ψ2s；n=3且l=2的状态对应于d原子轨道，可以表示为ψ3d。
2、电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。（1）、s能级的原子轨道是球形对称的，能层序数n越大，原子轨道半径越大。（2）、P能级的原子轨道是哑铃形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以Px，Py，PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层中Px，Py，PZ的能量相同。
3、原子轨道的种类取决于主量子数（n）、角量子数（l）和磁量子数（ml）。其中，主量子数就相当于电子层，角量子数相当于亚层，而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外，每个原子轨道里都可以填充两个电子，所以对于电子，需要再加一个自旋量子数（ms），一共四个量子数。n可以取任意正整数。
